LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

al fichry falihi

DAFTAR ISI

Daftar isi………………………………….…………………………... 3

BAB I : PENDAHULUAN………………………………... . 4

I. Latar Belakang………………………….... 4

II. Tujuan ……………………………………. 4

BAB II : LANDASAN TEORI…………………………….... 5

BAB III : METEDOLOGI PRAKTIKUM…………………... 8

I. Waktu dan tempat……………………….. 8

II. Alat dan bahan…………………………... 8

III. Prosedur kerja…………….……………... 9

IV. Tabel pengamatan……………………….. 11

BAB IV : PEMBAHASAN………………………………….. 13

BAB V : PENUTUP…………….…………….…….……..... 14

I. Kesimpulan…...…………….………….... 14

II. Saran…...…………………….………….. 14

DAFTAR PUSATAKA……………………………..……….. 15

BAB I

PENDAHULUAN

I. Latar Belakang

Kita sering mendengar kata larutan. Ada larutan gula, larutan garam, larutan teh. Tapi bagaimana dengan air kopi? Apakah kita menganggapnya sebagai sebuah larutan? Suatu campuran terdiri dari dua komponen utama, yaitu zat terlarut dan zat pelarut. Jika dari contoh di atas zat terlarutnya adalah, gula, garam, teh, dan kopi; sedangkan zat pelarutnya adalah air.

Larutan mempunyai peranan penting dalam kehidupan maupun di bidang industri. Makanan yang disebarkan ke seluruh tubuh, diubah dulu menjadi zat dalam bentuk larutan. Mineral dari tanah diserap tumbuh-tumbuhan dalam bentuk larutan. Reaksi-reaksi kimia di laboratorium atau di pabrik-pabrik industri kimia juga umumnya dalam bentuk larutan. Larutan dapat berwujud cair seperti larutan gula, berwujud gas seperti udara, dan berwujud padat yang diberi nama alloy contohnya perunggu.

Berbagai zat di laboratorium sebelum direaksikan, biasanya sudah dibuat dalam bentuk larutannya. Larutan termasuk ke dalam campuran homogen yang komponennya terdiri atas zat terlarut dan pelarut. Pelarut yang biasa digunakan adalah air, sedangkan zat terlarut terdiri dari berbagai senyawa baik senyawa ion maupun senyawa kovalen. Contoh senyawa ion yaitu KCl, NaOH, NaCl. Contoh senyawa kovalen yaitu C6H12O6, NH3, HCl, dan C2H5OH. Untuk keperluan penelitian, jumlah zat terlarut di dalam pelarutnya ditentukan dalam satuan tertentu, misalnya dalam % volum dan molaritas.

II. Tujuan

a. Menyelidiki daya hantar listrik berbagai larutan

b. Untuk mengetahui larutan yang mengandung elektrolit dan yang tidak mengandung elektrolit

c. Membedakan larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah

BAB II

LANDASAN TEORI

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan memberikan gejala berupa menyalanya lampu pada alat uji atau timbulnya gelmbung gas dalam larutan. Larutan yang menunjukan gejala – gejala tersebut pada pengujian tergolong ke dalam larutan elektrolit. (pasihahtetrasianoferat.wordpress.com)

Larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik dengan memberikan gejala berupa tidak ada gelembung dalam larutan atau lampu tidak menyala pada alat uji. Larutan yang menunjukan gejala – gejala tersebut pada pengujian tergolong ke dalam larutan nonelektrolit. (pasihahtetrasianoferat.wordpress.com)

Membedakan Larutan Elektrolit dan Larutan Non Elektrolit

Larutan elektrolit dan non elektrolit dapat dibedakan dengan jelas dari sifatnya yaitu kemampuan menghantarkan listrik.

a) Larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik.

Hal ini untuk pertama kalinya diterangkan oleh Svante August Arrhenius (1859-1927), seorang ilmuwan dari Swedia. Arrhenius menemukan bahwa zat elektrolit dalam air akan terurai menjadi partikel-partikel berupa atom atau gugus atom yang bermuatan listrik. Karena secara total larutan tidak bermuatan, maka jumlah muatan positif dalam larutan harus sama dengan muatan negatif. (sherchemistry.wordpress.com)

Atom atau gugus atom yang bermuatan listrik itu dinamai ion. Ion yang bemuatan positif disebut kation, sedangkan ion yang bermuatan negatif disebut anion. Pembuktian sifat larutan elektrolit yang dapat menghantarkan listrik ini dapat diperlihatkan melalui eksperimen. Zat-zat yang tergolong elektrolit yaitu asam, basa, dan garam. Contoh larutan elektrolit kuat : HCl, HBr, HI, HNO₃, dan lain-lain. Contoh larutan elektrolit lemah : CH₃COOH, Al(OH)₃ dan Na₂CO₃. (sherchemistry.wordpress.com)

b) Larutan non elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik.

Adapun larutan non elektrolit terdiri atas zat-zat non elektrolit yang tidak dilarutkan ke dalam air tidak terurai menjadi ion (tidak terionisasi). Dalam larutan, mereka tetap berupa molekul yang tidak bermuatan listrik. Itulah sebabnya larutan non elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik. Pembuktian sifat larutan non elektrolit yang tidak dapat menghantarkan listrik ini dapat diperlihatkan melalui eksperimen. Contoh larutan non elektrolit: Larutan Gula (C₁₂H₂₂O₁₁), Etanol (C₂H₅OH), Urea (CO(NH₂)₂), Glukosa (C₆H₁₂O₆), dan lain-lain. (sherchemistry.wordpress.com)

Kekuatan Larutan Elektrolit

Kekuatan larutan elektrolit erat kaitannya dengan derajat ionisasi/disosiasi . Derajat ionisasi/disosiasi adalah perbandingan antara jumlah ion yang dihasilkan dengan jumlah zat mula-mula. Dapat dirumuskan sebagai berikut:

Derajat ionisasi memiliki rentang antara 0 sampai 1.

Jika derajat ionsisasi suatu larutan mendekati 1 atau sama dengan 1, ini mengindikasikan bahwa zat tersebut tergolong larutan elektrolit kuat. Artinya adalah sebagian besar/semua zat tersebut terionisasi membentuk ion positif dan ion negative. Hanya sebagian kecil/tidak ada zat tersebut dalam bentuk molekul netral.

Jika derajat ionsisasi suatu larutan mendekati 0, ini mengindikasikan zat tersebut tergolong larutan elektrolit lemah. Artinya adalah hanya sebagian kecil zat tersebut yang terionsisasi menghasilkan ion positif dan ion negative. Sisanya masih berupa molekul netral.

Jika derajat ionisasi suatu larutan sama dengan 0, ini mengindikasikan zat tersebut tergolong larutan non elektrolit. Artinya adalah zat tersebut tidak mengalami ionisasi/tidak menghasilkan ion positif dan ion negative, semuanya dalam bentuk molekul netral. Perhatikan gambar di bawah ini.

Gambar A : Pada larutan ini derajat ionisasinya = 1; artinya semua larutan membentuk ion-ion (positif dan negative), tidak ada dalam bentuk molekul netralnya. Gelembung yang dihasilkan banyak dan dapat menyalakan nyala lampu.

Gambar B : Pada larutan ini derajat ionisasinya mendekati 1; artinya sebagian besar larutan terionisasi membentuk ion positif dan ion negative, hanya sebagian kecil dalam bentuk molekul netralnya. Walaupun masih terdapat molekul netral, gas yang terbentuk banyak (tapi tidak sebanyak gambar A) dan dapat menyalakan lampu.

Gambar C : Pada larutan ini derajat ionisasinya mendekati 0; artinya hanya sebagian kecil yang terionsisasi membentuk ion positif dan ion negative. Sebagian besar terdapat dalam bentuk molekul netral. Gelembung yang dihasilkan sedikit, dan lampu tidak menyala.

Gambar D : Pada larutan ini derajat ionisasinya = 0; artinya tidak ada zat yang terionisasi membentuk ion positif dan ion negative, semua zat masih dalam bentuk molekul netralnya. Tidak menghasilkan gelembung dan lampu tidak menyala.(www.jejaringkimia.web.id)

Jenis-jenis larutan berserta sifatnya sebagai kesimpulan dari penjelasan di atas diperlihatkan pada Tabel 1.1

Tabel 1.1: Perbedaan sifat larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan non elektrolit

Jenis Larutan	Sifat dan Pengamatan Lain	Contoh Senyawa	Reaksi Ionisasi
Elektrolit Kuat	- terionisasi sempurna - menghantarkan arus listrik - lampu menyala terang - terdapat gelembung gas	NaCl, HCl, NaOH, H₂SO₄,KCl	NaCl Na⁺ + Cl^- NaOH Na⁺ + OH^- H₂SO₄ 2 H⁺ + SO₄^2- KCl K⁺ + Cl^-
Elektrolit Lemah	- terionisasi sebagian - menghantarkan arus listrik - lampu menyala redup - terdapat gelembung gas	NH₄OH, HCN, Al(OH)₃	NH₄OH NH4⁺ ₊ OH^- HCN H⁺ + CN^- Al(OH)₃ Al³⁺ + 3OH^-
Non Elektrolit	- tidak terionisasi - tidak menghantarkan listrik - lampu tidak menyala - tidak terdapat gelembung gas	C₆H₁₂O₆, C₁₂H₂₂O₁₁, CO(NH₂)₂ C₂H₅OH	C₆H₁₂O₆,C₁₂H₂₂O₁₁, CO(NH₂)₂ C₂H₅OH

(sherchemistry.wordpress.com)

BAB III

METODOLOGI PRAKTIKUM

I. Waktu dan Tempat

Hari/tanggal : Sabtu, 4 April 2015.

Tempat : Kelas lab ipa SMA NEGERI 2 WANGI-WANGI

II. Alat dan Bahan

Alat

· Bola lampu 3 watt ( 1 buah)

· Kabel 1 meter

· Baterai 6 buah

· Elektroda karbon 2 buah

· Gunting

· Cutter

· Selotip/lakban

· Gelas aqua plastik kosong 10 buah

· Tisu

Bahan

· Larutan garam

· Larutan cuka

· Larutan gula

· Air laut

· Air sumur

· Air jernih

· Larutan mizone

· Air hujan

· Air jeruk

· Air aqua

III. Prosedur Kerja

· Memotong triplex berbentuk persegi

· Membuat tempat baterai dari sisa triplex

· Menyambungkan 4 baterai menggunakan lakban

· Membuka baterai kemudian mengambil elektroda

· Menghubungkan baterai, lampu, saklar, dan elektroda. Sehingga membentuk rangkaian

1. Larutan garam

· Menuangkan larutan garam ke dalam gelas aqua.

· Kemudian memasukkan kedua batang karbon ke dalam gelas aqua yang telah berisi larutan garam, namun batang karbon tidak kami biarkan bersentuhan.

· Lalu mengamati keadaan batang karbon di dalam larutan tersebut dan keadaan bola lampu.

· Setelah menguji batang karbon dan bola lampu, selanjutnya kami membersihkan batang karbon tersebut dengan air yang kemudian akan kami gunakan untuk menguji larutan berikutnya yaitu larutan cuka.

2. Larutan Cuka (asam asetat)

· Menuangkan larutan asam asetat kedalam gelas aqua.

· Kemudian memasukkan kedua batang karbon ke dalam gelas aqua yang telah berisi larutan cuka, namun batang karbon tidak kami biarkan bersentuhan

· Lalu mengamati keadaan batang karbon di dalam larutan tersebut dan keadaan bola lampu.

· Setelah menguji batang karbon dan bola lampu, selanjutnya kami membersihkan batang karbon tersebut dengan air yang kemudian akan kami gunakan untuk menguji larutan berikutnya yaitu larutan gula

3. Larutan gula

· Menuangkan larutan gula ke dalam gelas aqua.

· Kemudian memasukkan kedua batang karbon ke dalam gelas aqua yang telah berisi larutan gula, namun batang karbon tidak kami biarkan bersentuhan.

· Lalu mengamati keadaan batang karbon di dalam larutan tersebut dan keadaan bola lampu.

· Setelah menguji batang karbon dan bola lampu, selanjutnya kami membersihkan batang karbon tersebut dengan air yang kemudian akan kami gunakan untuk menguji larutan berikutnya yaitu larutan air kran.

4. Air laut

· Menuangkan larutan air laut ke dalam gelas aqua.

· Kemudian memasukkan kedua batang karbon ke dalam gelas aqua yang telah berisi larutan air laut namun batang karbon tidak kami biarkan bersentuhan.

· Lalu mengamati keadaan batang karbon didalam larutan tersebut dan keadaan bola lampu.

· Setelah menguji batang dan bola lampu, selanjutnya kami membersihkan batang karbon tersebut dengan air yang kemudian akan kami gunakan untuk menguji larutan berikutnya yaitu air sumur

5. Air sumur

· Menuangkan larutan air sumur kedalam gelas aqua.

· Kemudian memasukkan kedua batang karbon ke dalam gelas aqua yang telah berisi air sumur, namun batang karbon tidak kami biarkan bersentuhan.

· Lalu mengamati keadaan batang karbon di dalam larutan tersebut dan keadaan bola lampu.

· Setelah menguji batang karbon dan bola lampu, selanjutnya kami membersihkan batang karbon tersebut dengan air yang kemudian akan kami gunakan untuk menguji larutan berikutnya yaitu Air jeruk.

6. Air jeruk.

· Menuangkan Air jeruk. ke dalam gelas aqua.

· Kemudian memasukkan kedua batang karbon ke dalam gelas aqua yang telah berisi larutan Air jeruk., namun batang karbon tidak kami biarkan bersentuhan.

· Lalu mengamati keadaan batang karbon didalam larutan dan keadaan bola lampu.

· Setelah menguji batang karbon dan bola lampu, selanjutnya kami membersihkan batang karbon tersebut dengan air yang kemudian akan kami gunakan untuk menguji larutan berikutnya yaitu larutan mizone.

7. Larutan mizone

· Menuangkan larutan mizone ke dalam gelas aqua.

· Kemudian memasukkan kedua batang karbon ke dalam gelas aqua yang telah berisi larutan mizone, namun batang karbon tidak kami biarkan bersentuhan

· Lalu mengamati keadaan batang karbon di dalam larutan tersebut dan keadaan bola lampu.

8. Air hujan

· Menuangkan larutan air hujan kedalam gelas aqua.

· Kemudian memasukkan kedua batang karbon ke dalam gelas aqua yang telah berisi air hujan, namun batang karbon tidak kami biarkan bersentuhan

· Lalu mengamati keadaan batang karbon di dalam larutan tersebut dan keadaan bola lampu.

· Setelah menguji batang karbon dan bola lampu, selanjutnya kami membersihkan batang karbon tersebut dengan air yang kemudian akan kami gunakan untuk menguji larutan berikutnya yaitu Larutan sprite.

9. Larutan sprite

· Menuangkan air jeruk ke dalam gelas aqua.

· Kemudian memasukkan kedua batang karbon ke dalam gelas aqua yang telah berisi air jeruk, namun batang karbon tidak kami biarkan bersentuhan

· Lalu mengamati keadaan batang karbon di dalam larutan tersebut dan keadaan bola lampu.

· Setelah menguji batang karbon dan bola lampu, selanjutnya kami membersihkan batang karbon tersebut dengan air yang kemudian akan kami gunakan untuk menguji larutan berikutnya yaitu air Aquades.

10. Air Aquades.

· Menuangkan air Aquades. ke dalam gelas aqua.

· Kemudian memasukkan kedua batang karbon ke dalam gelas aqua yang telah berisi air Aquades., namun batang karbon tidak kami biarkan bersentuhan

· Lalu mengamati keadaan batang karbon di dalam larutan tersebut dan keadaan bola lampu.

· Setelah menguji batang karbon dan bola lampu, selanjutnya kami membersihkan batang karbon tersebut dengan air.

IV. Tabel Pengamatan

Hasil pengamatan kelompok kami :

No	Bahan	Rumus	Pengamatan		Jenis Elektrolit
No	Bahan	Rumus	Lampu	Elektroda	Jenis Elektrolit
1	Larutan garam	NaCl	Terang	Banyak gelembung	Elektrolit kuat
2	Larutan cuka	H₃COOH	Tidak menyala	Sedikit gelembung	Elektrolit lemah
3	Larutan gula	- C₁₂H₂₂O₁₁	Tidak Menyala	Tidak ada gelembung	Non- elektrolit
4	Air laut	-	Redup	Sedikit gelembung	Elektrolit lemah
5	Larutan Mizone	-	Tidak Menyala	Sedikit gelembung	Elektrolit lemah
6	Air sumur	-	Tidak Menyala	Tidak ada gelembung	Non- elektrolit
7	Air jeruk	CH₃COOH	Tidak Menyala	Banyak gelembung	Elektrolit lemah
8	Air aquades	-	Tidak Menyala	Tidak ada gelembung	Non- elektrolit
9	Air hujan	-	Tidak Menyala	Tidak ada gelembung	Non- elektrolit
10	Larutan sprite	-	Tidak menyala	Banyak gelembung	Elektrolit lemah

Hasil pengamatan yang benar :

No	Bahan	Rumus	Pengamatan		Jenis Elektrolit
No	Bahan	Rumus	Lampu	Elektroda	Jenis Elektrolit
1	Larutan garam	NaCl	Terang	Banyak gelembung	Elektrolit kuat
2	Larutan cuka	H₃COOH	Tidak menyala	Banyak gelembung	Elektrolit lemah
3	Larutan gula	- C₁₂H₂₂O₁₁	Tidak Menyala	Tidak ada gelembung	Non- elektrolit
4	Air laut	-	Redup	Sedikit gelembung	Elektrolit lemah
5	Larutan Mizone	-	Terang	Banyak gelembung	Elektrolit kuat
6	Air sumur	-	Tidak Menyala	Tidak ada gelembung	Non- elektrolit
7	Air jeruk	CH₃COOH	Tidak Menyala	Banyak gelembung	Elektrolit lemah
8	Air aquades	-	Tidak Menyala	Tidak ada gelembung	Non- elektrolit
9	Air hujan	-	Tidak Menyala	Tidak ada gelembung	Non- elektrolit
10	Larutan sprite	-	Tidak menyala	Banyak gelembung	Elektrolit lemah

BAB IV

PEMBAHASAN

Keelektrolitan suatu larutan dapat diketahui dengan alat uji elektrolit. Beikut hasil analisa dari percobaan yang sudah dilakukan :

Larutan-larutan tersebut ada yang bisa menyalakan lampu ada pula yang tidak, ada yang menghasilkan gelembung ada pula yang tidak, Larutan yang menimbulkan gelembung adalah larutan elektrolit, sedangkan yang tidak adalah larutan non-elektrolit.

Larutan yang dapat menghantarkan listrik dengan baik (ditunjukkan dengan lampu yang menyala terang) karena dapat terionisasi dengan baik (ditunjukkan dengan adanya gelembung-gelembung) merupakan larutan elektrolit kuat.

Larutan yang dapat menghantarkan listrik dengan buruk (ditunjukkan dengan lampu yang menyala redup atau tidak menyala sama sekali) karena tidak dapat terionisasi dengan baik (ditunjukkan dengan masih adanya gelembung-gelembung) merupakan larutan elektrolit lemah.

Larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik sama sekali (ditunjukkan dengan lampu yang sama sekali tidak menyala) karena tidak dapat terionisasi sama sekali (ditunjukkan dengan tidak adanya gelembung-gelembung) merupakan larutan non-elektrolit.

Dari tabel pengamatan, dapat kami olah menjadi :

1. Mizone seharusnya termasuk elektrolit kuat Karena lampu menyala terang dan ada gelembung. Selain itu, mizone mengandung banyak ion. Namun hasil dari uji larutan kami menunjukkan bahwa mizone merupakan elektrolit lemah, hal itu terjadi karena kesalahan/kerusakan alat uji larutan.

BAB V

PENUTUP

I. Kesimpulan

hasil pengamatan kita dapat mengambil keputusan yaitu sebagai berikut :

Larutan berdasarkan daya hantar listrik terbagi atas, larutan elektroolit dan non elektrolit.

- Larutan yang mengandung elektrolit adalah larutan yang mempunyai salinitas (kandungan garam) sedangkan larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak mempunyai salinitas (kandungan garam).

- Ciri–ciri larutan elektrolit adalah adanya gelembung gas dan lampu menyala.

- Ciri–ciri larutan non elektrolit lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas.

Berdasarkan kekuatan daya hantar listrik, laritan dapat dibagi atas, elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan non elektrolit.

II. Saran

1) Dalam melaksanakan praktikum kita harus berhati - hati dalam melaksankan pengamatan agar hasilnya nanti tidak salah atau adanya kekeriluan dalam pembacaan hasil praktikum.

2) Pengamatan ini sangat penting dengan tujuan agar kita dapat mengetahui larutan yang dapat menghantarkan listrik dan tidak dapat menghantar listrik.

3) Periksa alat uji elektrolit secara teliti, karena alat uji yang tidak benar akan mempengaruhi hasi percobaan.

4) Larutan yang diuji jika seperti air jeruk, air kapur, dan air garam usahakan dengan mencampurkn air secukupnya, jangan terlalu banyak ataupun terlalu sedikit.

5) Lebih baik percobaan dilakukakan lebih dari 1 kali, tujuannya untuk lebih meyakinkan atau memastikan terhadap hasinya.

6) Bersihkan alat uji elektrolit supaya larutan yang telah diujikan tidak lagi menempel pada elektroda.

7) Usahakan menuangkan larutannya secukupnya saja agar larutan yang akan diuji tidak tumpah.

DAFTAR PUSTAKA

pasihahtetrasianoferat.wordpress.com

sherchemistry.wordpress.com

www.jejaringkimia.web.id

www.google.com

alfichry.blogspot.com