MENGIDENTIFIKASI ASAM BASA DENGAN INDIKATOR ALAM

Kata  Pengantar

Puji dan syukur kami ucapkan kehadiran tuhan yang maha esa, karena atas berkat dan karunianya, penulis dapat menyelesaikan tugas bidang study Kimia, yang diberikan oleh guru pembimbing kepada penulis untuk dapat diselesaikan dengan sebaik mungkin.

Adapun judul dari laporan ini adalah “mengidentifikasi asam basa dengan indicator alam dan buatan”. setelah melakukan penelitian mengenai judul tersebut. Melalui laporan ini, penulis berharap agar kita dapat lebih memahami dan mengerti mengenai asam-basa.

Tidak lupa pula penulis ucapkan terimakasih banyak kepda teman-teman serta guru pembimbing yang dengan setia mendampingi, memberi semangat dan mengajari sipenulis untuk menyusun laporan ini.

Penulis juga sangat menyadari bahwa lapran ini masih sangat jauh dari kata sempurna. Oleh karena itu, kritik dan saran yang membangun sangatlah penulis harapkan dari para pembaca, agar laporan ini dapat menjadi lebih baik lagi. Untuk itu, penulis mengucapkan terima kasih banyak kepada para pembaca.

Mandati 1, 2 Februari 2014

                                                                             Kelompok 3

Penulis

BAB 1

A.   JUDUL      : MENGIDENTIFIKASI ASAM BASA DENGAN INDIKATOR ALAM

B.   TUJUAN    : 1. Untuk mengidentifikasi asam basa

  2. Membuat indicator alam

  3. Membandingkan data praktikum dengan data sebenarnya    

C.   LANDASAN TEORI

Ø   MENURUT ARRHENIUS

Menurut teori Arrhenius, zat yang dalam air menghasilkan ion H + disebut asam danbasa adalah zat yang dalam air terionisasi menghasilkan ion OH - .

HCl --> H + + Cl -

NaOH --> Na + + OH -

Meskipun teori Arrhenius benar, pengajuan desertasinya mengalami hambatan berat karena profesornya tidak tertarik padanya. Desertasinya dimulai tahun 1880, diajukan pada 1883, meskipun diluluskan teorinya tidak benar. Setelah mendapat bantuan dari Van’ Hoff dan Ostwald pada tahun 1887 diterbitkan karangannya mengenai asam basa. Akhirnya dunia mengakui teori Arrhenius pada tahun 1903 dengan hadiah nobel untuk ilmu pengetahuan.

Sampai sekarang teori Arrhenius masih tetap berguna meskipun hal tersebut merupakan model paling sederhana. Asam dikatakan kuat atau lemah berdasarkan daya hantar listrik molar. Larutan dapat menghantarkan arus listrik kalau mengandung ion, jadi semakin banyak asam yang terionisasi berarti makin kuat asamnya. Asam kuat berupa elektrolit kuat dan asam lemah merupakan elektrolit lemah. Teori Arrhenius memang perlu perbaikan sebab dalam lenyataan pada zaman modern diperlukan penjelasanyang lebih bisa diterima secara logik dan berlaku secara umum. Sifat larutan amoniak diterangkan oleh teori Arrhenius sebagai berikut:

NH 4 OH --> NH 4 + + OH -

Jadi menurut Svante August Arrhenius (1884) asam adalah spesi yang mengandung H + dan basa adalah spesi yang mengandung OH -, dengan asumsi bahwa pelarut tidak berpengaruh terhadap sifat asam dan basa.

Sehingga dapat disimpulkan bahwa: 

Asam ialah senyawa yang dalam larutannya dapat menghasilkan ion H + .

Basa ialah senyawa yang dalam larutannya dapat menghasilkan ion OH - .

Contoh:

1) HCl(aq) --> H + (aq) + Cl - (aq)

2) NaOH(aq) --> Na + (aq) + OH - (aq)

Ø  MENURUT BRONSTED-LOWRY

Asam ialah proton donor, sedangkan basa adalah proton akseptor.

Teori asam basa dari Arrhenius ternyata tidak dapat berlaku untuk semua pelarut, karena khusus untuk pelarut air. Begitu juga tidak sesuai dengan reaksi penggaraman karena tidak semua garam bersifat netral, tetapi ada juga yang bersifat asam dan ada yang bersifat basa.

Konsep asam basa yang lebih umum diajukan oleh Johannes Bronsted, basa adalah zat yang dapat menerima proton. Ionisasi asam klorida dalam air ditinjau sebagai perpindahan proton dari asam ke basa.

HCl + H2O --> H3O + + Cl -

Demikian pula reaksi antara asam klorida dengan amoniak,  melibatkan perpindahan proton dari HCl ke NH 3 .

HCl + NH 3 ⇄ NH 4 + + Cl - 

Ionisasi asam lemah dapat digambarkan dengan cara yang sama.

HOAc + H 2 O ⇄ H 3 O + + OAc - 

Pada tahun 1923 seorang ahli kimia Inggris bernama T.M. Lowry juga mengajukan hal yang sama dengan Bronsted sehingga teori asam basanya disebut Bronsted-Lowry. Perlu diperhatikan disini bahwa H + dari asam bergabung dengan molekul air membentuk ion poliatomik H 3 O + disebut ion Hidronium.

Reaksi umum yang terjadi bila asam dilarutkan ke dalam air adalah:

HA  + H 2 O ⇄   H 3 O +         +      A -

asam   basa       asam konjugasi basa konjugasi

Penyajian ini menampilkan hebatnya peranan molekul air yang polar dalam menarik proton dari asam.

Perhatikanlah bahwa asam konjugasi terbentuk kalau proton masih tinggal setelah asam kehilangan satu proton. Keduanya merupakan pasangan asam basa konjugasi yang terdi dari dua zat yang berhubungan satu sama lain karena pemberian proton atau penerimaan proton. Namun demikian disosiasi asam basa masih digunakan secara Arrhenius, tetapi arti yang sebenarnya harus kita fahami.

Johannes N. Bronsted dan Thomas M. Lowry membuktikan bahwa tidak semua asam mengandung ion H + dan tidak semua basa mengandung ion OH - .

Bronsted – Lowry mengemukakan teori bahwa asam adalah spesi yang memberi H + ( donor proton ) dan basa adalah spesi yang menerima H + (akseptor proton). Jika suatu asam memberi sebuah H + kepada molekul basa, maka sisanya akan menjadi basa konjugasi dari asam semula. Begitu juga bila basa menerima H + maka sisanya adalah asam konjugasi dari basa semula.

Teori Bronsted – Lowry jelas menunjukkan adanya ion Hidronium (H 3 O + ) secara nyata.

Contoh: 

HF + H 2 O ⇄ H 3 O + + F -

   Asam basa asa m konjugasi basa konjugasi

HF merupakan pasangan dari F - dan H 2 O merupakan pasangan dari H 3 O + .

Air mempunyai sifat ampiprotik karena dapat sebagai basa dan dapat sebagai asam.

HCl + H 2 O --> H 3 O + + Cl -

Asam Basa

NH 3 + H 2 O ⇄ NH 4 + + OH -

Basa Asam

Manfaat dari teori asam basa menurut Bronsted – Lowry adalah sebagai berikut:

1. Aplikasinya tidak terbatas pada pelarut air, melainkan untuk semua pelarut yang mengandunh atom Hidrogen dan bahkan tanpa pelarut.

2. Asam dan basa tidak hanya berwujud molekul, tetapi juga dapat berupa anion dan kation.

Contoh lain:

1) HAc(aq) + H 2 O(l) --> H 3 O+(aq) + Ac - (aq)

asam-1 basa-2 asam-2 basa-1

HAc dengan Ac - merupakan pasangan asam-basa konyugasi.

H 3 O+ dengan H 2 O merupakan pasangan asam-basa konyugasi.

2) H 2 O(l) + NH 3 (aq) --> NH 4 + (aq) + OH - (aq)

asam-1 basa-2 asam-2 basa-1

H 2 O dengan OH - merupakan pasangan asam-basa konyugasi.

NH 4 + dengan NH 3 merupakan pasangan asam-basa konyugasi.

Pada contoh di atas terlihat bahwa air dapat bersifat sebagai asam (proton donor) dan sebagai basa (proton akseptor). Zat atau ion atau spesi seperti ini bersifat ampiprotik (amfoter).

Penulisan Asam Basa Bronsted Lowry

Ø  MENURUT G.N.LEWIS

Selain dua teori mengenai asam basa seperti telah diterangkan diatas, masih ada teori yang umum, yaitu teori asam basa yang diajukan oleh Gilbert Newton Lewis ( 1875-1946 ) pada awal tahun 1920. Lewis lebih menekankan pada perpindahan elektron bukan pada perpindahan proton, sehingga ia mendefinisikan : asam penerima pasangan elektron dan basa adalah donor pasangan elekton. Nampak disini bahwa asam Bronsted merupakan asam Lewis dan begitu juga basanya. Perhatikan reaksi berikut:

Reaksi antara proton dengan molekul amoniak secara Bronsted dapat diganti dengan cara Lewis. Untuk reaksi-reaksi lainpun dapat diganti dengan reaksi Lewis, misalnya reaksi antara proton dan ion Hidroksida:

Ternyata teori Lewis dapat lebih luas meliput reaksi-reaksi yang tidak ternasuk asam basa Bronsted-Lowry, termasuk kimia Organik misalnya:

CH 3 + + C 6 H 6 ⇄ C 6 H 6 CH 3 +

Asam ialah akseptor pasangan elektron, sedangkan basa adalah Donor pasangan elektron.

Kertas Lakmus dan Sifatnya

Seperti yang kita ketahui disekitar kita terdapat banyak zat yang berada di sekitar kita baik yang bersifat asam, basa, maupun netral. Dalam setiap zat ini pula memiliki ciri khas dan sifat yang berbeda-beda. Asam ini sendiri dibedakan menjadi 2 bagian yaitu asam lemah dan asam kuat, demikian juga basa, ada basa kuat dan basa lemah. Kekuatan asam atau basa tergantung dari bagaimana suatu senyawa diuraikan dalam pembentukan ion-ion jika senyawa tersebut dalam air. Asam atau basa ini sendiri memiliki sifat elektrolit, dimana tingkat elektrolit ini bergantung pada konsentrasi yang ada dalam ion-ion yang berada dalam suatu larutan.

Lalu bagaimana cara kita mengetahui apakah zat ini bersifat asam atau basa? Salah satu yang bisa digunakan adalah dengan mengukur menggunakan kertas lakmus. Kertas Lakmus adalah suatu kertas dari bahan kimia yang akan berubah warna jika dicelupkan kedalam larutan asam atau basa. Warna yang dihasilkan sangat dipengaruhi oleh kadar pH dalam larutan yang ada. Kertas ini sendiri terbuat dari selulosa kayu yang merupakan komponen utama dari dinding sel pohon.  Kayu selulosa terdiri dari rantai molekul gula yang memberikan kekuatan kayu.  Kertas yang digunakan dalam kertas lakmus membutuhkan perawatan khusus untuk memastikan bahwa itu adalah bebas dari resin, lignins, dan kontaminan lainnya yang mungkin mencegahnya dari memberikan hasil tes yang akurat.

Macam-macam Kertas Lakmus beserta Sifatnya

Warna kertas lakmus dalam larutan asam, larutan basa, dan larutan bersifat netral berbeda. Perubahan warna yang dihasilkan pada kertas lakmus disebabkan oleh adanya orchein (ekstrak lichenes) yang berwarna biru di dalam kertas lakmus. Ada dua macam kertas lakmus, yaitu lakmus merah dan lakmus biru. Sifat dari masing-masing kertas lakmus tersebut sebagai berikut.

1. Lakmus merah dalam larutan asam berwarna merah dan dalam larutan basa berwarna biru dan dalam larutan netral berwarna merah.
2. Lakmus biru dalam larutan asam berwarna merah dan dalam larutan basa berwarna biru dan dalam larutan netral berwarna biru.

Dengan adanya kertas ini maka kita dapat mendapatkan beberapa manfaat dari kertas lakmus ini antara lain kertas ini dapat dapat berubah warna dengan cepat saat bereaksi dengan asam ataupun basa dan kertas ini juga sukar bereaksi dengan oksigen dalam udara sehingga dapat tahan lama. Jadi bagi anda yang ingin membeli kertas lakmus anda bisa membeli kertas lakmus ini disini.

                                           BAB II

D.   ALAT DAN BAHAN

v  ALAT

·         Tabung reaksi                 

·         Bak tabung reaksi

·         Pipet tetes

·         Saringan

·         Gunting dan silet    

·         Cobek                 

v  BAHAN

·         Air

·         Shampoo

·         dan lakmus biru

·         Asam cuka

·         Larutan NaOH

·         Jeruk nipis

·         Bunga kembang sepatu

·         Daun pandan

·         Daun pacar

·         Kunyit

·         Kertas lakmus merah

E.      CARA KERJA /PROSEDUR KERJA

1.     Menyiapakan alat dan bahan yang di perlukan dalam kegiatan praktikum

2.    Menghaluskan bahan yang di gunakan sebagai indikator alam, seperti :daun pandan ,bunga kembang sepatu,kunyit, dan daun pacar dengan menggunakan alat penumbuk

3.    Mengambil ekstrak bahan yang di gunakan sebagai indikator alami dengan menggunakan pipet tetes kemudian di letakkan di cawan/porselin.

4.    Mengambil larutan yang akan diuji, lalu di letakkan di plat porselin/cawan/tabung reaksi

5.    Menetesi larutan yang akan di uji dengan indicator sedikit demi sedikit melalui pipet tetes

6.    Mangamati perubahan yang terjadi kemudian menentukan suatu larutan yang bersifat asam atau basa.

7.    Mengulangi langkah no.5 dengan menetesi/mencelup lakmus ke dalam larutan yang akan diuji

8.    Mengamatti perubahan warna yang terjadi lalu menetukan larutan yang bersifat asam atau basa.

9.    Melakukan percobaan keseluruhan sehingga semua larutan teruji.

10.  Menuliskan hasil percobaan praktikum ke dalam laporan.

F.   DATA HASIL PENGAMATAN

NO	Jenis indikator	Perubahan warna pada larutan
		HCL	NAOH	JERUK NIPIS	SHAMPO	ASAM CUKA
1	Lakmus merah	tetap	Biru	tetap	Biru	tetap
2	Lakmus biru	merah	Tetap	Merah	Tetap	Merah
3	Ekstrak bunga Kembang sepatu	Merah muda	Hijau muda	Merah	Hijau	Merah muda
4	Ekstrak daun pandan	Coklat muda	Hijau muda	Hijau	Hijau	Hijau tua
5	Ekstrak daun pacar	Hijau muda	Coklat tua	Hijau	kuning	Kuning kehijauan
6	Ekstrak kunyit	Kuning tua	Ku ning tua	kuning	merah	Kuning tua
KETERANGAN ASAM/BASA

G.  Pembahasan : 1

            LAKMUS MERAH DAN BIRU PADA INDIKATOR ALAM DAN BUATAN

            PEMBAHASAN TABEL NO 1 DAN 2

·         Lakmus merah pada saat ditetesi larutan HCl (tetap).Sedangkan lakmus biru pada saat di tetesi HCL berubah menjadi warna merah berarti HCL adalah asam

·         Lakmus merah pada saat ditetesi larutan NAOH berubah menjadi biru Sedangkan lakmus biru pada saat di tetesi NAOH (tetap) berarti NAOH adalah BASA

·         Lakmus merah pada saat ditetesi larutan jeruk nipis (tetap).Sedangkan lakmus biru pada saat di tetesi larutan jeruk nipis berubah menjadi warna merah berarti larutan jeruk nipis adalah asam

·         Lakmus merah pada saat ditetesi larutan shampo berubah menjadi biru Sedangkan lakmus biru pada saat di tetesi shampo (tetap) berarti shampo adalah BASA

·         Lakmus merah pada saat ditetesi larutan Asam cuka (tetap).Sedangkan lakmus biru pada saat di tetesi Asam cuka berubah menjadi warna merah berarti Asam cuka adalah asam

       PEMBAHASABN PADA TABEL NO  3-6  PADA INDIKATOR ALAM DAN BUATAN

3.  Ekstrak bunga Kembang sepatu dengan perbandingan ± 1 : 1 dengan indicator alam      dan buatan :

·         Paada  campuran ekstrak kembang sepatu dengan HCL di peroleh perubahan warna merah muda.

·         Paada  campuran ekstrak kembang sepatu dengan NAOH di peroleh perubahan warna hijau muda.

·         Pada  campuran ekstrak kembang sepatu dengan perasan jeruk nipis di peroleh perubahan warna merah

·         Pada  campuran ekstrak kembang sepatu dengan larutan shampo di peroleh perubahan warna hijau

·         Pada  campuran ekstrak kembang sepatu dengan larutan asam cuka di peroleh perubahan warna merah muda

4. .  Ekstrak daun pandan dengan perbandingan ± 1 : 1 dengan indicator alam dan buatan :

·         Pada  campuran ekstrak daun pandan dengan HCL di peroleh perubahan warna coklat muda.

·         Paada  campuran ekstrak daun pandan dengan NAOH di peroleh perubahan warna hijau muda.

·         Paada  campuran ekstrak daun pandan dengan perasan jeruk nipis di peroleh perubahan warna hijau

·         Pada  campuran ekstrak daun pandan dengan larutan shampo di peroleh perubahan warna hijau

·         Pada  campuran ekstrak daun pandan dengan larutan asam cuka di peroleh perubahan warna hijau tua

5. Ekstrak daun pacar dengan perbandingan ± 1 : 1 dengan indicator alam dan buatan :

·         Pada  campuran ekstrak daun pacar dengan HCL di peroleh perubahan warn hijau muda.

·         Paada  campuran ekstrak daun pacar dengan NAOH di peroleh perubahan warna coklat tua

·         Paada  campuran ekstrak daun pacar dengan perasan jeruk nipis di peroleh perubahan warna hijau

·         Pada  campuran ekstrak daun pacar dengan larutan shampo di peroleh perubahan warna kuning

·         Pada  campuran ekstrak daun pacar dengan larutan asam cuka di peroleh perubahan warna kuning kehijauan

6. Ekstrak daun pacar dengan perbandingan ± 1 : 1 dengan indicator alam dan buatan :

·         Pada  campuran ekstrak kunyit dengan HCL di peroleh perubahan warna kuning tua

·         Paada  campuran ekstrak kunyit dengan NAOH di peroleh perubahan warna kuning tua

·         Paada  campuran ekstrak kunyit dengan perasan jeruk nipis di peroleh perubahan warna kuning

·         Pada  campuran ekstrak kunyit dengan larutan shampo di peroleh perubahan warna merah

·         Pada  campuran ekstrak kunyit dengan larutan asam cuka di peroleh perubahan warna kuning tua

H.  Pembahasan : 2 ( perbandingan data percobaan dengan data sebenarnnya )

            LAKMUS MERAH DAN BIRU PADA INDIKATOR ALAM DAN BUATAN

            PEMBAHASAN TABEL NO 1 DAN 2

·         Lakmus merah pada saat ditetesi larutan HCl (tetap).Sedangkan lakmus biru pada saat di tetesi HCL berubah menjadi warna merah berarti HCL adalah asam

·         Lakmus merah pada saat ditetesi larutan NAOH berubah menjadi biru Sedangkan lakmus biru pada saat di tetesi NAOH (tetap) berarti NAOH adalah BASA

·         Lakmus merah pada saat ditetesi larutan jeruk nipis (tetap).Sedangkan lakmus biru pada saat di tetesi larutan jeruk nipis berubah menjadi warna merah berarti larutan jeruk nipis adalah asam

·         Lakmus merah pada saat ditetesi larutan shampo berubah menjadi biru Sedangkan lakmus biru pada saat di tetesi shampo (tetap) berarti shampo adalah BASA

·         Lakmus merah pada saat ditetesi larutan Asam cuka (tetap).Sedangkan lakmus biru pada saat di tetesi Asam cuka berubah menjadi warna merah berarti Asam cuka adalah asam

PEMBAHASABN PADA TABEL NO  3-6  PADA INDIKATOR ALAM DAN BUATAN DI BANDING DATA SEBENARNYA

3.  Ekstrak bunga Kembang sepatu dengan perbandingan ± 1 : 1 dengan indicator alam      dan buatan : : (NB: sesuai dengan data sebenarnya kecuali kekeliruan larutan di bawah )

·         Paada  campuran ekstrak kembang sepatu dengan NAOH di peroleh perubahan warna hijau muda. (seharusnya berwarna kuning)

4. .  Ekstrak daun pandan dengan perbandingan ± 1 : 1 dengan indicator alam dan buatan : (NB: sesuai dengan data sebenarnya )

5. Ekstrak daun pacar dengan perbandingan ± 1 : 1 dengan indicator alam dan buatan : (NB: sesuai dengan data sebenarnya )

6. Ekstrak daun pacar dengan perbandingan ± 1 : 1 dengan indicator alam dan buatan : (NB: sesuai dengan data sebenarnya kecuali kekeliruan larutan di bawah )

·         Pada  campuran ekstrak kunyit dengan larutan asam cuka di peroleh perubahan warna kuning tua (seharusnya berwarna merah)

(Catatan :

Seluruh indicator alam yang di campur dengan larutan asam akan menjadi asam sebaliknya jika di campur dengan larutan basa maka akan ber pH basa )

BAB III

I.    KESIMPULAN

1. Bahwa kertas lakmus merah yang diberi larutan basa akan berubah warna menjadi biru ,dan kertas lakmus biru yang diberi larutan asam akan berubah warna menjadi merah,

2. Bahwa larutan asam mempunyai pH 1-6, larutan Netral mempunyai pH 7 sedangkan larutan Basa mempunyai pH 8-14.

3. Dari hasil percobaan tersebut dapat ditarik kesimpulan bahwa yang termasuk larutan asam adalah cuka,jeruk nipis dan larutan HCL. Sedangkan larutan basa adalah sampo dan larutan NaOH.

J.  SARAN

          Saran kami dalam melaksanakan penelitian ini adalah, sebaiknya fasilitas yang ada di dalam laboratorium harus lebih diperbaiki/diperlengkap lagi, agar penelitian-penelitian yang akan dilaksanakan dikemudian hari dapat berjalan lebih baik lagi.

          Kami juga menyarankan agar kita semua lebih tekun dan serius lagi dalam belajar, agar dimasa depan kita dapat menjadi orang yang membanggakan.

          Di harapkan kepada pe

K.  DAFTAR PUSTAKA

-          http://shofayusuf.yu.tl/laporan-praktikum-kimia-xi-ipa-6-larutan.xhtml

-.   www.academia.edu/6439481/I

-          wahidahsyamsu.blogspot.com

-          wilkipedia.com

-          google.com

http://alfichry.blogspot.com/